Similitudes entre le graphite et les diamants | Science | aclevante.com

Similitudes entre le graphite et les diamants




Les différences entre le diamant et le graphite sont nombreuses en ce qui concerne l'apparence, la dureté et les utilisations. Cependant, les deux ont beaucoup en commun, des propriétés chimiques aux propriétés physiques.

Charbon

Le graphite et les diamants sont faits de charbon pur. La composition chimique des deux est exactement la même. Cela confère au charbon des allotropes de graphite et de diamants associés à du charbon amorphe, appelé couramment charbon de suie ou charbon noir. Les allotropos sont des composés qui ont la même chimie mais une structure différente, ce qui entraîne des propriétés différentes. La différence réside dans la façon dont les atomes de carbone s'alignent et se connectent les uns aux autres.

Liaisons covalentes

Les liens qui supportent le charbon, entre eux, sont covalents. Ce sont des liaisons qui partagent des électrons entre des atomes. Dans le graphite et les diamants, les atomes de carbone partagent les électrons de Valencia, les électrons de la couche la plus externe et d’autres atomes de carbone de la structure.

Points de fusion élevés

Les points de fusion des deux sont très élevés. Le point de fusion du graphite est de 4 200 kelvins et le diamant de 4 500 kelvins. En fait, lorsqu'un diamant est exposé à une température élevée et à un bombardement d'ions, il commence à devenir du graphite, une structure plus stable pour les atomes de carbone.

Occurrence naturelle

Le graphite et le diamant partagent d'autres caractéristiques que l'on ne retrouve pas dans d'autres minéraux à base de charbon. Par exemple, les deux se produisent naturellement dans le pays. Les deux minéraux peuvent également être produits en laboratoire. Le charbon blanc ne se trouve pas dans la nature et n'a été créé qu'en laboratoire; peut séparer un rayon de lumière en deux.

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