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Règles pour nommer les ions polyatomiques




Les ions polyatomiques sont des ions qui contiennent plus d'un atome dans leur structure. La dénomination des ions polyatomiques suit quatre règles générales. Ces règles concernent l’ordre des ions en fonction de la charge, l’utilisation de parenthèses pour plusieurs groupes d’ions identiques, l’utilisation de chiffres romains pour les métaux à états de valence multiples et le suffixe pour les anions à atome unique dans molécule.

Ordre de l'ion

Le cation est toujours répertorié avant l'anion en nommant des molécules. Le cation est l'ion chargé positivement, tandis que l'anion a une charge négative associée. Le sel de table basique, NaCi ou chlorure de sodium, est trié avec le cation en premier (dans ce cas le sodium métallique) suivi de l'anion (dans ce cas le chlorure d'halogène).

Plusieurs groupes polyatomiques

Lorsque la molécule a plus d'un des mêmes groupes d'ions associés, l'ion est placé entre parenthèses suivies d'un nombre en indice qui reflète le nombre d'ions dans la molécule. Le sulfate de sodium ne prendrait pas de parenthèses, car il n’ya qu’un groupe sulfate, NaSO4. Cependant, le nitrate de calcium, puisqu'il comporte plusieurs groupes nitrate, Ca (NO3) 2.

Cations métalliques

Les métaux ne peuvent avoir qu'une charge possible ou de nombreuses charges possibles ou états de valence. Certains métaux, tels que le sodium, ont seulement un état de valence possible, alors que la plupart des métaux, tels que le fer ou le chrome, peuvent avoir plusieurs états de valence. Dans les cas où plusieurs états de valence sont possibles, un chiffre romain indiquant la charge associée pour le métal dans le composé donné est placé entre parenthèses juste après le métal dans le nom du composé.

Anions monatomiques

Il y a des moments où la partie anionique de la molécule est composée d'un seul ion de charge négative au lieu d'un groupe d'ions. Dans ce cas, le nom de l'atome a le suffixe "uro". Par exemple, si l'anion d'une molécule est le chlore, le nom de la molécule est donné. De la même manière, le fluorure est converti en fluorure. Pour que cette règle entre en jeu, l'anion est généralement un halogène, un oxygène ou un soufre.

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