Pourquoi l'acide benzoïque est-il difficilement soluble dans l'eau froide? | Loisirs | aclevante.com

Pourquoi l'acide benzoïque est-il difficilement soluble dans l'eau froide?




L'acide benzoïque est un acide faible qui présente une grande différence de solubilité dans l'eau froide et dans l'eau chaude. La raison est liée au grand corps hydrocarboné de la molécule.

Polaire dissout polaire, non-polaire dissout non-polaire

La solubilité dépend des forces intermoléculaires. Les molécules peuvent être polaires ou non polaires. Les molécules polaires ont des zones électriquement positives et négatives. Les zones chargées se déplacent pour s'aligner les unes sur les autres, facilitant ainsi le mélange des molécules. L'eau est un bon exemple. Les molécules non polaires sont plus ou moins neutres électriquement. Lorsqu'ils s'accumulent, ils se glissent les uns sur les autres sans problème, mais ne sont pas attirés par les molécules polaires.

La molécule d'acide benzoïque

L'acide benzoïque possède un grand noyau benzénique non polaire qui constitue la majeure partie de son corps, lié à un groupe polaire acide plus petit.Par conséquent, il devrait être dissous dans les solvants polaires et non polaires. Bien qu’il s’agisse d’une vérité partielle, elle ne se dissout pas très bien non plus. Il résiste à la dissolution dans l'eau car le grand corps non polaire est attiré par d'autres cycles benzéniques que par les molécules d'eau, malgré la liaison acide.

Effet de chaleur

Lorsque vous chauffez la solution, il se passe autre chose. L'attraction intermoléculaire entre les cycles benzéniques non polaires diminue à mesure qu'il se réchauffe. Essentiellement, les molécules rebondissent beaucoup plus, ce qui peut les séparer plus facilement. Avec des molécules moins attirées les unes par les autres, l’eau peut s’interposer entre elles et dissoudre plus facilement la partie acide.

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