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Hydraté contre anhydre




Hydraté et anhydre sont des termes utilisés en chimie pour décrire des substances contenant de l’eau et qui en sont dépourvues. Les produits chimiques hydratés sont appelés hydrates. Les composés qui sont anhydres sont également appelés anhydres. L'eau à laquelle il est fait référence est une eau de cristallisation, terme à l'ancienne qui est encore utilisé en raison de son caractère explicite. Les hydrates sont utilisés dans les produits de soin de la peau tels que les shampoings ou les lotions pour infuser l'humidité, tandis que les produits anhydres éliminent l'eau pour maintenir la sécheresse souhaitée dans les produits en papier, parmi beaucoup d'autres.

Caractéristiques

La composition des hydrates se divise en deux catégories chimiques, organique et inorganique. En chimie organique, un hydrate résulte de l'incorporation d'eau ou de ses éléments dans un autre composé chimique. Cela modifie généralement la composition chimique du composé initial et en crée un nouveau avec des propriétés différentes.

Caractéristiques

Les hydrates inorganiques sont des sels ayant une forme de réseau cristallin, avec un rapport fixe d’eau, ce qui est essentiel pour la structure cristalline. Ces sels sont soit connectés à un centre métallique, soit forment un réseau cristallin avec le complexe métallique. L'eau dans les sels cristallisés est parfois appelée eau de cristallisation car ces composés ne peuvent pas être cristallisés en l'absence d'eau.

Types

Un exemple d'hydrate organique est l'éthanol, un composé de formule CH 3 -CH 2 -OH. L'éthanol est produit lorsque l'éthylène, CH 2 = CH 2, est combiné à H 2 O, une liaison H gauche et une liaison OH-droite. Par conséquent, un sel inorganique, le sulfate de magnésium, MgSO4 · 7H4O, est un hydrate créé par l’ajout de sept molécules d’eau. Le sulfate de magnésium est en réalité le sel d'Epsom.

Caractéristiques

Un composé anhydre n'a pas d'eau dans sa composition. Généralement, il est créé par l'élimination de l'eau de cristallisation, ce qui peut être fait par application de chaleur ou par ébullition. D'autres techniques d'élimination de l'eau incluent l'utilisation de tamis moléculaires, qui ne permettent pas l'absorption de molécules dépassant une certaine taille (par exemple, l'eau). Les bases alcalines telles que l'oxyde de baryum sont également utilisées pour attirer les molécules d'eau d'une substance hydratée afin de la rendre anhydre.

Types

L'hydroxyde de sodium, NaOH, est un hydrate qui s'appelle "eau de javel". Lorsque l'eau est éliminée, l'hydroxyde de sodium est converti en oxyde de sodium, ou Na2O, utilisé pour la fabrication de verre ou de céramique. Le sel d'Epsom, MgSO4 · 7H2O, devient anhydre lorsqu'il est chauffé. Dans de nombreux cas, les anhydros sont créés pour effectuer des réactions dans lesquelles l’eau serait nocive ou produirait des résultats indésirables.

Fonction

Certains anhydros sont utilisés comme agents desséchants, car ils absorbent efficacement l’eau, ce qui leur donne le surnom hygroscopique. L'anhydride peut être utilisé pour éliminer l'eau d'autres substances, mais également pour maintenir l'humidité lorsqu'elles font partie du produit chimique. Sous cette forme, ils sont aussi appelés hydratants. Les humectants sont ajoutés dans le seul but de retenir l'humidité dans des produits tels que les aliments et les cigarettes. Des substances hygroscopiques peuvent également exister chez les reptiles et les animaux des climats secs dont la survie dépend de leur capacité à stocker de l'eau pendant de longues périodes.

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