Comment déterminer l'hybridation des composés | Science | aclevante.com

Comment déterminer l'hybridation des composés




La disposition des particules dans un atome est due au champ électrique généré par les forces d'attraction des protons chargés positivement situés dans le noyau et des électrons chargés négativement situés dans la région autour du noyau. La méthode permettant de déterminer l'emplacement exact des électrons à l'extérieur du noyau est toutefois très imprécise en raison de la capacité des électrons à agir à la fois comme des ondes et des particules. Cette incertitude résultant de la dualité électrons onde-particule a conduit les chimistes à utiliser des orbitales atomiques pour décrire la position dans laquelle un électron est susceptible de se trouver à un moment donné. Lorsque deux atomes se rejoignent, les électrons sont partagés ou donnés, ce qui entraîne la combinaison ou l'hybridation de ces orbitales. L'hybridation d'une molécule particulière peut être déterminée par les étapes suivantes.

Déterminer l'hybridation d'une molécule

Dessinez le diagramme de points de Lewis pour la molécule en utilisant le tableau périodique pour déterminer le nombre de valence des électrons de chaque élément de la molécule. Les liens d’aide dans l’élaboration d’un diagramme de points de Lewis sont répertoriés dans la section Ressources.

Il détermine le nombre de domaines de liaison pour la molécule en fonction de la structure de points de Lewis résultante. Les domaines de liaison indiquent une distribution ou un abandon d'électrons et sont responsables de la forme géométrique de la molécule. Tout lien, s’il s’agit d’un lien simple, double ou triple, compte comme un seul domaine de liaison. Une seule paire d'électrons affecte également la forme géométrique d'une molécule et compte comme un domaine de liaison. La prise en charge de la détermination des domaines de liaison à partir de la structure de points de Lewis est également disponible dans la section Ressources.

Identifie la forme géométrique de la molécule en fonction du nombre de domaines de liaison. La théorie VSEPR identifie la forme d'une molécule par le nombre de domaines de liaison. Un domaine de liaison donne une molécule linéaire, alors que deux domaines de liaison forment une molécule plane trigonale. Si vous devez trouver la forme de la molécule, un lien vers le tableau de géométrie VSEPR est fourni dans la section Ressources.

Il détermine l'hybridation de la molécule en fonction de sa forme géométrique. Autant que le nombre de domaines de liaison correspond à une forme géométrique spécifique, la forme de la molécule correspond à une hybridation spécifique, telle qu'une hybridation sp3 pour des molécules tétraédriques, sp2 pour un plan trigonal, etc. La table VSEPR contient les valeurs d'hybridation pour chaque forme géométrique.

Pourboires

Un moyen rapide de déterminer l'hybridation consiste à utiliser le nombre de domaines de liaison correspondant au nombre d'orbitales hybridées. Par exemple:

3 domaines de liaison sont sp2 ou (orbitale 1 s + orbitales 2 p)

4 domaines de liaison est sp3 (orbitale 1 s + orbitales 3 p)

Remarque: cette méthode pour déterminer l'hybridation doit être utilisée avec prudence, car dans certains cas, cela ne fonctionne pas. Il est toujours préférable de suivre la procédure complète décrite ci-dessus pour obtenir la réponse correcte.

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