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Comment convertir des molécules en atomes




Les molécules sont la plus petite partie d'un composé capable d'exprimer les caractéristiques de ce composé. Les molécules peuvent contenir un seul atome ou plusieurs. Dans les calculs chimiques, les composés peuvent être décrits de différentes manières: par leur composition atomique, par le nombre de molécules ou par leur poids moléculaire. La capacité de traduire d'une description à une autre est importante pour mener à bien de nombreuses opérations chimiques.

Les molécules ont été quantifiées en termes de moles. Une mole est une unité de mesure utilisée pour simplifier la discussion de gros volumes d'articles tels que des molécules. Une mole est égale à 6,023 x 10 à la 23ème molécule d'un composé donné. Ce numéro s'appelle le numéro d'Avogadro. L'unité molaire est un moyen simplifié pour les scientifiques d'exprimer le nombre de molécules dans une quantité donnée d'un composé. Cette unité de mesure fournit une association importante entre le nombre de molécules d'un composé et d'autres types de mesures de la chimie de base.

Pour illustrer pleinement les calculs de conversion de molécules en atomes, nous allons calculer le nombre d'atomes dans 4 molécules de dioxyde de carbone (CO2).

Confirmez que les nombres que vous utilisez sont le nombre de molécules. Si ces données ne se trouvent pas dans les molécules, convertissez-les en molécules. Cela peut être fait en multipliant le nombre de moles proposées par le nombre d'Avogadro 6.023x10 à 23.

Calculez le nombre d'atomes dans une molécule composée. Le dioxyde de carbone a 2 atomes d'oxygène et 1 atome de carbone dans une molécule, pour un total de 3 atomes dans une molécule de dioxyde de carbone.

Prenez le nombre de molécules obtenues à l'étape 2 et multipliez ce nombre par le nombre d'atomes présents dans une molécule de la substance. Donc, si nous avons 4 molécules de CO2, multipliez ce nombre par le nombre d'atomes dans une molécule. Par conséquent, 4 molécules de CO2 = 4 x 3 atomes / molécules sont égales à 12 atomes.

Pourboires

Vérifiez que les unités finales requises correspondent aux unités que vous atteignez dans votre solution finale.

Les avertissements

Vérifiez toujours les calculs effectués avant la divulgation de votre réponse finale.

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